塩素と臭化カリウムの酸化反応

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塩素は周期表の17番目の元素です。純粋な状態では、それは室温のガスであり、反応性が高いため、高濃度では非常に有毒です。臭化カリウムと組み合わせると、酸化して臭素と塩化カリウムを生成します。

塩素はしばしばプールの水を消毒するために使用されます。

タイプ

純粋な塩素（Cl2）と臭化カリウム（KBr）の反応は、酸化還元反応です。これは、電子が移動したり、反応に参加した人の酸化数が変化したりする反応を意味します。純粋な形では、元素の酸化数は常に0であるため、塩素は酸化数0で反応を開始します。一方、臭化物イオンはカリウムから電子を受け取り、負の1電荷を持っています。そのため、反応開始時の酸化数は-1です。

関数

塩素は臭素よりも電気陰性です。つまり、電子に対する親和性が高いため、恵まれない隣人から電子を盗んだり、酸化したりできます。電子を獲得した塩素は、マイナス1の電荷と酸化数-1を持っているため、電子が還元または獲得されています。一方、臭素は電子を失うか、酸化されるため、酸化数は0になります。他の臭素原子と結合してBr2または臭素ガスを形成します。